【題目】如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述在確的是
A. 等質量的CO與N2，質子數之比為1︰1
B. 標況下，相同體積的H2O和NH3含有的電子數相同
C. 1molO2分別與足量S、SO2反應，轉移的電子數相同
D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+數目相同
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【題目】下列關于化學反應與能量的說法不正確的是
A.乙醇的燃燒是放熱反應
B.Mg與鹽酸的反應是吸熱反應
C.反應物化學鍵的斷裂要吸收能量
D.化學反應伴隨有能量的變化
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【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應速率是
A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）
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【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；
（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；
②a＝________。
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【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度：②>③>④
D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。
[相關資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO
。
⑤有關離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；
（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為____；
（4）上述流程除了實現對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用，還可以得到副產物___
（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應式為____；
（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質量分數為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應）
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【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B．該裝置中銅為正極，鋅為負極
C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
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【題目】下列各組材料中，能組成原電池的是( )
A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、Cu片 | Cu片、 Cu片 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 |
插入溶液 | 稀H2SO4 | NaCl溶液 | 植物油 | 酒精 |
A. AB. BC. CD. D
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