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在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度為bg?cm-3）中，Cl-和H2O個數比為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：假設溶液體積為1L，計算溶液的質量，可計算水的物質的量，進而計算Cl-和H2O個數比．
解答： 解：假設溶液體積為1L，則n（Cl-）=2×amol/L×1L=2amol，
m（溶液）=1000mL×bg/mL=1000bg，m（H2O）=1000bg-amol×111g/mol，
n（H2O）=
1000b-111a
18
，
所以Cl-和H2O個數比為2a：
1000b-111a
18
，
故答案為：2a：
1000b-111a
18
．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻的考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關公式的計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質量分數為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克A?xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質質量為（設A式量為M）（　　）
A、n×a%
B、n-m
C、
nM
M+18x
D、（n-m）×a%

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科目：高中化學 來源： 題型：

由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質量為29）的密度相同，則下列說法正確的是（　　）
A、混合氣體中14CO和12CO的分子數之比為2：1
B、混合氣體中12CO占有的體積大于14CO占有的體積
C、混合氣體中14CO和12CO的質量之比為14：15
D、混合氣體中14CO和12CO的密度之比為15：14

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如表：下列說法正確的是（　　）
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.34.0
A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸反應制取氫氣．若要制0.5g氫氣，需要鋅的物質的量是多少？同時要消耗20%的硫酸（硫酸的密度為1.14g/cm3）多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因為發生反應：M-ne-→Mn+．金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵的腐蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵輪船的船舷通常焊有鋅塊，可以防止輪船生銹，這種防腐蝕的方法叫做
 
．
（2）還可以用電解原理保護鋼鐵設備，將鋼鐵設備連在直流電源的
 
極上．
（3）有的同學設計了這樣一種方法：將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡，這種方法的原理是：
 
．而在加熱或稀硝酸中，鐵與硝酸會不斷反應，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖所示，請回答下列問題：
①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸與鐵反應，還原產物主要是
 
，當鐵與過量的密度
為1.36g?mL-1的硝酸反應時，方程式為
 
．
②足量的鐵與一定量的濃硝酸反應時，反應過程中可能的氣體產物有
 
，
請用一句話概括該圖象反映出的基本結論
 
．
③某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度1.26g?mL-1，質量分數50%，常溫下若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A、向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B、向c點的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，則c（Br-）減小
C、升高溫度可以實現c點到b點的轉化
D、圖中b點對應的是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數如下表所示，下列說法中不正確的是（　　）
T/℃200300400
H2的體積分數a1a225%
A、a1＜a2
B、若反應在400℃下進行，則達到平衡時N2的轉化率為20%
C、若反應在300℃下進行，則達到平衡時反應放出的熱量為23.1 kJ
D、若反應在200℃下進行，則達到平衡時N2的體積分數為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羥基丙酸．回答下列問題．
（1）與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在濃硫酸條件下，加熱失水生成鏈狀化合物B，由A生成B的化學反應方程式是
 
；
（2）B的甲酯可以聚合，聚合物的結構簡式是
 
；
（3）為了防治白色污染，國際上常用乳酸作為單體合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．該合成屬于
 
（填加聚反應或縮聚反應）；
（4）兩分子乳酸分子在濃硫酸作用下生成兩分子的水和某有機物質．依據碳的骨架分類，該有機物質屬于
 
化合物．

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