Question

如圖所示為實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量濃硝酸，生成的NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖．常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色N2O4晶體存在． (1) 反應前先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間N2，其理由是： _______________________________________ (2) 若裝置中缺B部分，其后果是： _______________________________________ (3) 反應結束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通人的是熱的氧氣，則瓶內氣體的顏色比前者更深，其原因是： _______________________________________ (4) E部分中a儀器所起的作用是： _______________________________________ (5) 已知該銅銀合金的質量為15 g，加入40 ml 13.5 mol·L－1的濃硝酸．實驗結束后，A部分燒瓶內溶液的［H+］為1 mol·L－1(反應中，硝酸既無揮發也無分解)，體積仍為40 ml． ①參加反應的硝酸的物質的量為________ ②為測定銅銀合金中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是： _______________________________________

Answer 1

答案：4．防止液體倒吸;
解析：

(1)	排除裝置中的空氣，以防干擾驗證實驗
(2)	水蒸氣與NO2反應生成NO，干擾了驗證實驗
(3)	通入氧氣，無色的NO被氧化成紅棕色的NO2，NO2部分轉化為無色的N2O4，2NO2N2O4+Q，通入熱的O2時，平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深
(5)	①0.5 mol 　　②反應后往A部分的溶液中加入足量的鹽酸，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量；或反應前，先稱量C部分燒瓶、E部分燒杯及NaOH溶液的質量，反應中，持續通入N2及過量O2，最后得C、E的增量；或只確定C中增重