【題目】化學家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含碳碳叁鍵數目最多可以是（ ）
A. 49 B. 50 C. 51 D. 無法確定
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物反應如下圖，據此回答下列問題：
（1）乙烯的結構式為： 。
（2）寫出反應②④的化學方程式：
② ，反應類型： （1分）；
④ ，反應類型： （1分）。
（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的操作是 。
③進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。
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【題目】右圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中干燥紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的不可能是
A. 飽和NaCl溶液 B. 濃H2SO4
C. 濃Na2SO4溶液 D. H2O
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【題目】設
為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是
A. 1 molH2所含氫氣分子數為7
B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol
C. 在標準狀況下，0.5
個Cl2所占的體積約是11.2L
D. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為
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【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。
a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2
硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．
CaSO4可以調節水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數目為___________。
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．
（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理___________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____________．
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【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
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【題目】在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00 g/mL）中，所得鹽酸溶液密度為1.18 g/mL。
（1）則此溶液物質的量濃度應為___________；
（2）若取出這種鹽酸溶液10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質的量濃度為__________。
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