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某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為       ，畫出金屬X的原子結構示意圖       ，固體A的化學式為       ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、       、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖裝置，則需要測定的數據有           　、            。

（1）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑[2分] Mg

[2分]Al（OH）₃ [1分]
（2）Al₂（SO₄）₃=2Al₃⁺+3SO₄^2-[2分] 冷卻結晶（降溫結晶） [1分]
（3）氫氣的體積、鎂鋁合金的質量（溫度、大氣壓強）（答到前2個條件給滿分）[各1分，共2分]

試題分析：（1）鎂鋁合金中鋁與NaOH溶液反應，其離子方程式為2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑，所以X是鎂，原子結構示意圖為：

濾液為偏鋁酸鈉的溶液，加酸后生成氫氧化鋁的沉淀，A為Al（OH）₃
（2）硫酸鋁是易溶強電解質，完全電離，Al₂（SO₄）₃=2Al₃⁺+3SO₄^2-,由溶液得到晶體需經過蒸發濃縮、冷卻結晶（或降溫結晶）、過濾、干燥
（3）測定鎂鋁合金中各組成的質量分數須知道外界條件、氫氣的體積（即量筒內排出水的體積）、合金的質量

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
可以驗證該結論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示：

(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質與試劑1反應的離子方程式是
___________________________________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式
                                                                       。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是           ，工業上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學式），陽極的電極反應式為                                                                       。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業等。工業上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）₃	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀溶解完全
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列問題：
（1）堿溶時，發生主反應的離子方程式為________________________________。
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0時，溶液中c（Al³^＋）＝________（通常條件下，K_sp[Al（OH）₃]＝1.3×10^－33）。
（3）若忽略雜質跟酸、堿的反應，則在堿溶、調pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質的量之比n₁（NaOH）∶n₂（HNO₃）∶n₃（HNO₃）＝________。
（4）現用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃·9H₂O]，最后生產出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量可能為（）

A．3．2 g

B．4．0 g

C．4．2 g

D．4．6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是（）

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L^—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃

A．②③④

B．①②④

C．①②③④

D．①③④

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