【題目】某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強堿與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強堿與強酸的體積比為( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
【答案】A
【解析】某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c（OH-）=0.01mol/L、氫離子濃度為c（H+）=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積為：Kw=c（H+）×c（OH-）=0.01×10-11=10-13；pH=12的強堿溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
=0.1mol/L，
pH=2的強酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液顯示堿性，該溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
=0.001mol/L，設強堿與強酸的體積分別為xL、yL，則反應后的混合液中氫離子濃度為：c（OH-）=0.001mol/L=
，解得：x：y=1：9，答案選A。
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發生反應：M(g)+2N(g)
3Q(g)+2R(s)，△H＜0，達到平衡時生成了1.8 molQ
（1）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，Q和R按一定的物質的量作為起始反應物質，達到平衡時Q仍為1.8mol。則R的起始物質的量n(R)應滿足的條件是：n(R)_________mol。
（2）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_______________。
（3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質的量濃度為a mol·L－1，現持續增大壓強。
①當壓強為原來的1.5倍時，平衡時M的物質的量濃度為m mol·L－1，測得m=1.5a；
②當壓強為原來的10倍時，平衡時M的物質的量濃度為n mol·L－1，測得n＞10a；
試解釋形成這種結果的可能的原因：
①1.5倍時：_____________________________________________；
②10倍時：_____________________________________________。
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【題目】據報道，中國的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（ ）
A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2
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【題目】25 ℃時，用0.10 mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. YOH 是強堿
B. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+ 的平衡常數K=10-4
D. 滴定XOH 時可用酚酞作指示劑
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【題目】NH3、N2H4在工業生產和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）①N2H4 (g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示）。
（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。
該反應的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4發生分解反應的化學方程式為___________。
（3）T℃時，向一體積為5L 的恒容密閉容器中充入總物質的量為2 mol的CO2和NH3，在一定條件下發生反應：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)�；旌蠚怏w中氨氣的體積分數隨反應時間的變化如圖所示。
① 0～60s內，反應速率v(CO2)=________mol/(L·s)
② T℃時，該反應的化學平衡常數K=________。
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【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。
（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基態原子核外價電子排布式為______；O的基態原子核外有______種運動狀態不同的電子。
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
第一電離能 | 氧化性 | 沸點 | 非金屬性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
（3）已知：下列兩個熱化學方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol
則Al（s）的單質和Fe2O3（s）反應的熱化學方程式是______。
（4）FeSO4溶液可與硝酸發生反應，寫出此反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目____________________________。
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【題目】室溫下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩定，無污染等優點，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖。請認真讀圖，回答以下問題：
（1）請寫出通入甲烷氣體的一極所發生的電極反應式：____________________，其附近的pH值___（填“不變”或“變大”或“變小”）
（2）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應，則電路中轉移_____________的電子，a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示與對應敘述不相符的是（ ）
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸
C. 25℃時，圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080mol·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始
變化的曲線，則轉化率：aA(H2)<aB(H2)
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