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在N₂+3H₂ = 2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/(Ls)，此段時間是 ( )

A、1s B、2s C、44s D、1.33s

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經一段時間后，NH₃的物質的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H₂物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L?s），則反應所經過的時間為（　　）

A．0.2s

B．1.0s

C．1.5s

D．2.0s

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N₂+3H₂?2NH₃反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變為0.4mol?L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（　　）

A．0.3mol?L^-1?s^-1

B．0.4mol?L^-1?s^-1

C．0.6mol?L^-1?s^-1

D．0.8mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用NH₃表示的反應速率為0.3mol/（L?s）．則這一段時間是（　　）

A．1秒

B．0.44秒

C．2秒

D．1.33秒

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N₂+3H_2^?2NH₃
（1）在N₂+3H_2^?2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol?L^-1．用N₂表示其反應速率為0.15mol?L^-1?s^-1，則所經過的時間為

；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是

；
A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1 B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1 D．v（N₂）=0.002mol?L^-1?min^-1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是

．
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L．則N₂的平均反應速率是（　　）

A．2.4mol/（L?s）

B．1.6mol/（L?s）

C．0.8mol/（L?s）

D．0.08mol/（L?s）

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