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（2010?汕頭一模）短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數．下列敘述正確的是（　　）

A．原子半徑A＜B＜C

B．A的氫化物的穩定性小于C的氫化物

C．B的氧化物的熔點比A的氧化物高

D．A與C可形成離子化合物

分析：B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則B的最外層電子數為2，根據它們的原子的最外層電子數之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數位4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素，

解答：解：B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則B的最外層電子數為2，根據它們的原子的最外層電子數之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數位4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素，
A、A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素原子半徑為，Mg＞Si＞C，故A錯誤；
B、同主族元素非金屬性越強，氫化物的越強，A的氫化物的穩定性大于C的氫化物，故B錯誤；
C、B的氧化物為原子晶體，A的氧化物為分子晶體，B的氧化物的熔點比A的氧化物高，故C正確；
D、A與C形成的化合物為SiC，為共價化合物，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意晶體類型的區別．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?汕頭一模）某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的兩種或三種．為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀．請設計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；1mol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）提出假設：
假設1：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-
假設2：

溶液中存在SO₃^2-和HCO₃^-

；
假設3：

溶液中存在HCO₃^-和SO₄^2-

；
假設4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-
（2）基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．
[提示]Ⅰ、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應．
Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效．
Ⅲ、可不填滿，也可增加步驟．

步驟編號	實驗操作	預期現象和結論
①
②
③
④
…	…	…

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?汕頭一模）根據下列實驗現象，所得結論正確的是：（　　）

實驗	實驗現象	結論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	白色固體先變為淡黃色，后變為黑色	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si