Question

17．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．請回答下列問題：
（1）下列4種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是C（填序號）
A．CH₄  B．C₂H₄  C．C₂H₆  D．C₂H₆O
（2）0.1mol某烴B完全燃燒后，生成的CO₂氣體體積為6.72L（STP），生成的水為7.2g，則0.1mol B中，含碳的質量為3.6g；含氫的質量為0.8g；B的分子式為C₃H₈．

Answer 1

分析 （1）根據有機物燃燒的通式計算，通式為：C_xH_yO_z+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O來確定各物質的消耗氧氣的物質的量；
（2）根據CO₂氣體體積計算C原子的物質的量，根據水的質量計算H原子的物質的量，進而根據烴的物質的量可計算烴的分子式，從而可確定結構簡式．

解答 解：（1）A．1molCH₄消耗為2mol氧氣；B．1molC₂H₄消耗量為3mol氧氣；C．1molC₂H₆消耗量為3.5mol氧氣； D．1molC₂H₆O消耗量為3mol氧氣，所以消耗氧氣最多的是C₂H₆，故選C；
（2）生成的CO₂氣體體積為6.72L（STP）即0.3mol，所以n（C）=n（CO₂）=0.3mol；所以m（C）=12×0.3=3.6g，
生成的水為7.2g，即0.4mol，所以n（H）=2n（H₂O）=0.8mol所以m（H）=0.8g；n（烴）：n（C）：n（H）=0.1：0.3：0.8=1：3：8，所以烴B的分子式為：C₃H₈，故答案為：3.6；0.8；C₃H₈．

點評 本題考查烴的分子式的確定，題目難度不大，本題注意計算出1mol烴中含有C、H原子的物質的量可計算烴的分子式．