Question

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應制取粗銅，當有32gCu₂S消耗時，電子轉移數目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有                   。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu +  H₂SO₄                                        

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a  Cu₂S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O₂

c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為　　　　　 。

Answer 1

（1）1.2N_A （1分）   

（2）同時防止H₂O₂分解（1分）

Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O CuCl↓+ SO₄^2-+2H⁺（2分）

（3）①CuO+SO₂↑+H₂O （1分）  ②ac（2分）

（4）3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 NO₃^- = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O （2分）

16（2分） 0.1 mol（2分）