Question

5．固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、K₂SO₃、Na₂CO₃、KCl中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 氣體乙中一定含有CO₂可能含有SO₂
• B． 白色沉淀丁一定是AgCl
• C． 固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe₂O₃
• D． 固體乙中一定含有Fe₂O₃和CuO

Answer 1

分析 溶液甲加入過量稀硝酸，生成氣體乙可使澄清石灰石變渾濁，則氣體乙含有CO₂，說明M中含有Na₂CO₃，溶液乙加入硝酸銀生成白色沉淀，可能為AgCl，也可能為硫酸銀，固體甲加入過量稀鹽酸得到溶液丙，丙加入K₂Fe（CN）₆生成藍(lán)色沉淀，說明丙中含有Fe²⁺，可有FeO與鹽酸生成，也可能由Fe₂O₃、Cu與鹽酸生成，溶液丙加入過量氫氧化鈉，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體乙2.40g，用CO還原得到固體丙1.76g，一定含有Fe₂O₃，可能含有CuO，可根據(jù)質(zhì)量關(guān)系利用端值法判斷．

解答 解：A．溶液甲加入過量稀硝酸，生成氣體乙可使澄清石灰石變渾濁，則氣體乙含有CO₂，不可能含有SO₂，因SO₂可被硝酸氧化生成硫酸，故A錯誤；
B．溶液乙加入硝酸銀生成白色沉淀，可能為AgCl，也可能為硫酸銀，故B錯誤；
C．丙加入K₂Fe（CN）₆生成藍(lán)色沉淀，說明丙中含有Fe²⁺，可有FeO與鹽酸生成，也可能由Fe₂O₃、Cu與鹽酸生成，故C錯誤；
D．固體乙2.40g，用CO還原得到固體丙1.76g，如乙全部為Fe₂O₃，則可生成m（Fe）=$\frac{56×2}{56×2+3×16}×2.40g$=1.68g＜1.76g，則固體乙中應(yīng)還含有CuO，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運(yùn)用以及學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯點(diǎn)為C和D，注意體會．