Question

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標出電極材料和電解質溶液）
（2）寫出電極反應式：正極：

Cu²⁺+2e^-=Cu

；負極：

Zn-2e-=Zn²⁺

．
（3）描述電極上的實驗現象：正極：

有紅色金屬析出

；負極

Zn棒逐漸溶解

．

Answer 1

分析：利用反應Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設計原電池時，根據反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO₄，工作時，正極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，有紅色金屬析出，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐漸溶解．

解答：解：（1）利用反應Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設計原電池時，根據反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO₄，故答案為：；
（2）工作時，正極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺；
（3）正極發生還原反應，生成紅色金屬銅，負極發生氧化反應，鋅逐漸溶解，故答案為：有紅色金屬析出；Zn棒逐漸溶解；

點評：本題考查原電池的設計和工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，注重基礎知識的積累．