Question

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�

• A、脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期
• B、含2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標準狀況）
• C、脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H₂O+O₂+4 e^-=4OH^-
• D、脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．脫氧過程為放熱反應；
B．脫氧時，鐵失去電子的物質的量=

2.24g

56g/mol

×2=0.08mol，根據轉移電子相等計算吸收氧氣體積；
C．鐵易失電子作負極、C作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應；
D．鐵作負極、C作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應．

解答： 解：A．脫氧過程發生氧化還原反應，為放熱反應，故A錯誤；
B．脫氧時，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，鐵失去電子的物質的量=

2.24g

56g/mol

×2=0.08mol，正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，
所以實際上鐵元素轉移電子物質的量=

2.24g

56g/mol

×3=0.12mol，根據轉移電子相等得吸收氧氣體積=

0.12mol

4

×22.4L/mol=672mL，故B正確；
C．鐵易失電子作負極、C作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4 e^-=4OH^-，故C錯誤；
D．鐵作負極、C作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，明確整個過程中發生的反應是解本題關鍵，注意B中鐵元素最終轉化為氫氧化鐵，為易錯點．