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2．鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，在大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金的性質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
	B．	此合金能全部溶解于稀鹽酸中
	C．	此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
	D．	此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大

分析根據合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，結合金屬的化學性質，進行分析判斷．

解答解：A．合金的熔點比各成分金屬的低，故A錯誤；
B．此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，故B正確；
C．此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁與氫氧化鈉，故C錯誤；
D．合金的硬度比各成分金屬的高，故D正確．
故選BD．

點評本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金屬的化學性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第8項的分子式應為C₈₀H₁₆₂．

1	2	3	4	5	6	7	8	…
…	C₂H₆	C₅H₁₂	C₈H₁₈	…	…	…		…

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有的溶質是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是（　　）
①原溶液中的I^-一定全部被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺可能全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中Br^-是否被氧化；
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．六價鉻對人體有害，含鉻廢水要經化學處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO₄•7H₂O）把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉變為Cr（OH）₃沉淀．其主要反應化學方程式為：H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+7H₂O，現用上述處理1×10⁴L含鉻（+6價）78mg/L的廢水，試回答：
（1）處理后，沉淀中除Cr（OH）₃外還有Fe（OH）₃和CaSO₄（用化學式表示）
（2）需用綠礬多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下有關物質的量濃度的敘述正確的是（　　）

	A．	等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3
	B．	150 mL 1 mol•L^-1的氯化鉀溶液中的c（Cl^-）與50 mL 1 mol•L^-1的氯化鋁溶液中的c（Cl^-）相等
	C．	20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm^-3，物質的量濃度為4.0 mol•L^-1，則此溶液中KCl的質量分數為$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
	D．	20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．使用石油熱裂解的副產物CH₄來制取CO和H₂，其生產流程如圖：

（1）工業上常利用反應Ⅰ產生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
此流程的第Ⅰ步反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P_1＜P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH₄的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數K=2.25×10^-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為75%．圖2表示該反應在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖2中t₂時刻發生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出一種）．
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO₃（NO₃^-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是2H₂O+NO-3e^-=NO₃^-+4H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是（　　）

	A．	加入少量A，B的轉化率增大
	B．	升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
	C．	增大壓強，平衡不移動，正、逆反應速率不變
	D．	加入催化劑，反應速率增大，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．開發新能源是解決環境污染的重要舉措，工業常用CH₄與CO₂反應制備H₂和CO，再H₂和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ?mol^-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

則：①該反應的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的關系為p₄＞p₃＞p₂＞p₁．壓強為P₄時，在b點：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數（記作K_p），則該反應的平衡常數的表達式K_p=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P₄=0.36MPa，求a點的平衡常數K_p=1.64（MPa）²；（保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制出了2條速率-濃度關系曲線：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO）．

則：ⅰ）與曲線v_正～c（CH₄）相對應的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為BF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產中的應用很廣泛．
（1）25℃時，pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．lmol．L^-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol/L
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（25℃時CH₃COOH的電離平衡常數K_a=2×10^-5）
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

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