Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40-50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發生的反應是：
2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是

還原劑

（填氧化劑或還原劑）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式

2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是

H₂

（填化學式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式

CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑

．

Answer 1

分析：（1）根據化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子；
（4）Cu⁺在酸性條件下發生的反應是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強氧化性，能和銅反應生成一氧化氮氣體．

解答：解：（1）根據化合價的變化判斷，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質做還原劑，故答案為：還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應方程式為：2CuH+3Cl₂

點燃  .

2CuCl₂+2HCl；
故答案為：2CuH+3Cl₂

點燃  .

2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以得到的氣體是H₂，故答案為：H₂；
（4）Cu⁺在酸性條件下發生的反應是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強氧化性，CuH具有還原性，二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子、H₂O，
故答案為：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．

點評：本題是信息給予題，篩選有用信息結合已學知識進行整合處理．