Question

2．碘在工農業生產和日常生活中有重要用途．
（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）
A．燒杯　　 B．坩堝　    C．表面皿　 
D．泥三角　 E．酒精燈　   F．冷凝管
步驟④發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2I^-═Mn²⁺+I₂+2H₂O．
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烴，會和I₂反應．
（2）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：A C
A．固體溴化碘熔沸點較高
B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑
C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H₂O
（3）為實現中國消除碘缺乏病的目標．衛生部規定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．

Answer 1

分析 海帶灰懸濁液過濾得到含Ⅰ^-的溶液中通入氯氣氧化碘離子得到碘水溶液，加入四氯化碳萃取碘單質，蒸餾得到碘單質；
（1）灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器；
將碘水轉化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃取，含碘離子溶液通入是為了酸化的二氧化錳將碘離子氧化成單質碘，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質發生加成反應；
（2）IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，與水發生反應元素的化合價沒有發生變化，為水解反應，以此解答該題；
（3）可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發生氧化還原反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色．

解答 解：（1）步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO₂是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質發生加成反應，
故答案為：BDE；MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O，裂化汽油含烯烴，會和I₂ 反應；
（2）A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質量大，熔沸點不高，故A錯誤；
B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；
C．IBr與水發生反應元素的化合價沒有發生變化，為水解反應，故C錯誤；
D、由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；
故答案為：AC；
（3）可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發生氧化還原反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：
IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，涉及知識點較多，把握實驗流程及發生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵，側重高頻考點的考查，題目難度不大．