Question

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol/L
B．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
C．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，得到等量的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸電離大于鹽類水解，以此來解答．
解答：解：0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，得到等量的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，
A．由物料守恒可知，混合后c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后為等量的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，電離大于水解，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（CH₃COOH），故故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后為等量的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，電離大于水解，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)、電離與水解即可解答，題目難度不大．