Question

鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門．
（1）鉻原子的基態電子排布式為

[Ar]3d⁵4s¹

．
（2）金屬鉻的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為

B

（填序號）

（3）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃.117℃能與丙酮CH₃COCH₃、CCl₄、CS₂等互溶．
①固態CrO₂Cl₂屬于：

分子晶體

②丙酮中碳原子采取的雜化方式為

sp³、sp²

：
③CS₂屬于

非汲性

（填極性”或“非汲性”）分子；
④CCl₄分子空間構型為

正四面體結構

．
（4）+3價鉻的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配體是

C₂O₄^2-、H₂O

，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是（填化學式）

N₂O₄

．
（5）CrCl₃?6H₂O（相對分子質量為266.5）有三種不同顏色的異構體：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂0和[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．為測定蒸發CrCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取2.65g CrCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g．該異構體為

[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）鉻原子的原子序數為24；
（2）金屬鉻的堆積方式屬于鉀型，為體心立方結構；
（3）①常溫下為暗紅色液體，熔沸點低，則屬于分子晶體；
②-CH₃中C沒有孤對電子，成鍵數為4，為sp³雜化，-CO-中，存在C=O鍵，單鍵數為3，C為sp²雜化；
③CS₂與CO₂相似，為直線結構；
④CCl₄分子與甲烷相似；
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中配體為C₂O₄^2-、H₂O，C₂O₄^2-互為等電子體的分子具有相同的原子數和價電子數．
（5）2.65g CrCl₃?6H₂O，其物質的量為0.01mol，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g，n（AgCl）=0.01mol，則該異構體1mol時在外界含1mol氯離子．

解答：解：（1）鉻原子的原子序數為24，基態電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；
（2）金屬鉻的堆積方式屬于鉀型，為體心立方結構，只有B符合，故答案為：B；
（3）①常溫下為暗紅色液體，熔沸點低，其構成微粒為分子，則固態CrO₂Cl₂屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；
②-CH₃中C沒有孤對電子，成鍵數為4，為sp³雜化，-CO-中，存在C=O鍵，單鍵數為3，C為sp²雜化，碳原子采取的雜化方式為sp³、sp²，故答案為：sp³、sp²；
③CS₂與CO₂相似，為直線結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故答案為：非極性；
④CCl₄分子與甲烷相似，為正四面體結構，故答案為：正四面體結構；
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中配體為C₂O₄^2-、H₂O，C₂O₄^2-互為等電子體的分子具有相同的原子數和價電子數，該分子為N₂O₄，
故答案為：C₂O₄^2-、H₂O；N₂O₄；
（5）2.65g CrCl₃?6H₂O，其物質的量為0.01mol，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g，n（AgCl）=0.01mol，則該異構體1mol時在外界含1mol氯離子，應為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O，故答案為：[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．

點評：本題考查較為綜合，側重物質結構與性質的考查，涉及電子排布式、雜化、配位化合物、晶體結構、化學鍵、等電子體等，注重�？伎键c的考查，題目難度中等．