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把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）

A．自來水	B．0.5mol·L^—1KOH溶液
C．0.5mol·L^—1醋酸	D．0.5mol·L^—1NH₄Cl溶液

解析試題分析：A、自來水中放入0.05molNaOH固體，溶液的導電性明顯增強，錯誤；B、0.5mol·L^—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固體，由于溶液中離子的濃度增大，所以溶液的導電性明顯增強，錯誤；C、醋酸是弱電解質，當加入NaOH固體后，酸堿發生中和反應，溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性明顯增強，錯誤；D、0.5mol·L^—1NH₄Cl溶液中加入0.05molNaOH，發生復分解反應，消耗銨根離子產生Na+,溶液中自由移動的離子的濃度基本不變，所以溶液的導電性無明顯的變化，正確。
考點：考查溶液的導電性與電解質的種類、離子濃度關系的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H₂O₂溶液	無
②	10 mL 5%H₂O₂溶液	無
③	10 mL 5%H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H₂體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為

A．9：2　　　

B．2：9　　　

C．1：9　　　

D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃²^-

C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO₄²^-

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L pH=3的H₂A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A²^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：
c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH）
D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（H₂A）＞c（A²^－）