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為測定氯水的物質的量濃度，在100 mL氯水中加入足量的碘化鉀溶液，把游離出來的碘單質按下述反應進行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液I₂＋2Na₂S₂O₃＝NaI＋Na₂S₄O₆．問1 L氯水中溶解了多少氯氣？

106.5 g

解析:

解答：設100 mL氯水中溶液溶解Cl₂為m(Cl₂)?

則n(Cl₂)＝m(Cl₂)/71 g·mol－1?

由Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂，I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆

得Cl₂ ～ I₂ ～ 2Na₂S₂O₃?

1 2?

0.3 L×1 mol/L＝0.3 mol?

m(Cl₂)＝10.65 g?

故1 L氯水中含氯氣質量為106.5 g．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得．則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是

1：2

．
Ⅱ．實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如圖1：

（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：

NH₄Cl+2HCl

電解

3H₂↑+NCl₃

NH₄Cl+2HCl

電解

3H₂↑+NCl₃

；
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是

；（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（4）測定ClO₂（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是

用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等

；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

；
③滴定終點的現象是：

溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色

．
④測得通入ClO₂的質量m（ClO₂）=

1.35cv×10^-2g

．（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-．2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO₂^-含量應不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是

Fe（OH）₃

．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計
（1）上述儀器中標有0刻度的玻璃儀器是

（填序號）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、

環形玻璃攪拌棒

．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有

氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）

（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行如下①、②兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
①	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯水有漂泊作用
②	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

請你評價實驗①、②的結論是否合理？

實驗①結論合理、實驗②結論不合理

；若不合理，請說明理由：

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡

．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO₂后，進行以下實驗．
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾

，再打開止水夾

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁

．
②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿溶液，則原NO₂與通入O₂的物質的量之比為

4：1

．
③尾氣吸收的裝置是

（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用

增強溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）寫出步驟④中發生反應的離子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

Fe²⁺+

ClO₃^-+

═

Fe³⁺+

Cl^-+

H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成

無影響

（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為

3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到

坩堝

（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是

繼續加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止

．
（6）本實驗需要稱量的最少次數是

次，若容器質量是W₁g，最終容器和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為

7(W2-W1)

×100%

7(W2-W1)

×100%

．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發生如下反應：
3Cl₂+6NaOH

△

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質其氧化性由強到弱的順序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般情況下，較強的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化濃鹽酸時，有如下反應規律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl₂．
（1）從原子經濟學角度出發，要使濃鹽酸中Cl^-充分轉化為Cl₂，制取等量的Cl₂最好選用上述氧化劑中的

氧化濃鹽酸．
（2）將214.5gCa（ClO）₂放入500 mL、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為39.2 L．若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質的量濃度．
（3）漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂?Ca（OH）₂?H₂O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯與I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示劑立即用Na₂S₂O₃標準溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于

mol/L，否則測定的有效氯將

（“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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