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10．將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現象，繼續通入向該溶液中滴加氨水或氯水，均見到白色沉淀產生，該沉淀的成分分別為BaSO₃或BaSO₄（寫化學式），請分別寫出發生反應的離子方程式Ba²⁺+2NH₃•H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O，Ba²⁺+Cl₂+SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

分析二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀；

解答解：二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為：SO₂+2NH₃•H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，亞硫酸根和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO₃^2-+Ba²⁺═BaSO₃↓，離子方程式可以寫成：Ba²⁺+2NH₃•H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O，二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，離子方程式可以寫成：Ba²⁺+Cl₂+SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，該沉淀的成分分別為BaSO₃，BaSO₄，
故答案為：BaSO₃，BaSO₄，Ba²⁺+2NH₃•H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O，Ba²⁺+Cl₂+SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-；

點評本題考查了二氧化硫的性質分析，主要是二氧化硫的還原性和酸性氧化物性質的理解應用和離子方程式書寫方法，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能量綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當前比較流行的液化方法用煤生成CH₃OH．
（1）已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則反應CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的△H=△H₁+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．

（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T₁和T₂溫度下平衡常數大小關系是K₁＞K₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃，實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
③以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下同，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產率
D．某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH₃OH，發生反應：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖3所示．0～2min內的平均反應速率v（CH₃OH）=0.125mol•L^-1•min^-1；該溫度下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=4L²•mol^-2；相同溫度下，若開始加入CH₃OH（g）的物質的量是原來的2倍，則D 是原來的2倍．
A．平衡常數 B．CH₃OH的平衡濃度 C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，K_w=1.0×10^-14；100℃時，K_w=1×10^-12，下列說法正確的是（　　）

	A．	100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7
	B．	25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
	C．	25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH＜7
	D．	25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	KClO₃和SO₂溶于水后的溶液均可導電，故KClO₃和SO₂均為電解質
	B．	CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	C．	反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下自發進行，則該反應的△H＜0
	D．	向濃度均為0.1mol•L^-1KI和NaCl混合溶液中，滴加幾滴硝酸鎳溶液，只得到AgI沉淀說明K_sp（Agl）＜K_sp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．近年來，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有極強的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫學以及其他領域廣泛應用．通過下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯．
已知：A的核磁共振氫譜（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）顯示，分子中有4種不同化學環境的氫原子，A能與FeCl₃溶液發生顯示反應．

請回答下列問題：
（1）丙二酸的結構簡式為HOOCCH₂COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式為C₁₇H₁₆O₄，D的結構簡式為

；
（4）反應類型：B→C取代反應、中和反應；
（5）A→B的化學方程式為

；
（6）寫出同時滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：

．a．屬于酯類 b．能發生銀鏡反應 c．與FeCl₃溶液發生顯色反應①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

表為苯、溴和溴苯的相關數據，回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態溴．向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號）．
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②收集溴苯時，應根據C₂（填“C₁”或“C₂”）所顯示的溫度，其溫度應為156℃．
③在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質有Br₂、HBr、C₆H₆（填化學名稱）．
④某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發生的是取代反應而不是加成反應．
第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；
第二步：向其中加入過量的稀硝酸；
第三步：繼續滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發生的是取代反應．
該實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應生成溴離子，也能產生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發生的是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊新切的不規則形狀的金屬鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，觀察到下列現象，其中可說明鈉與水反應放出氣體的現象是（　　）

	A．	金屬鈉浮在水面上		B．	金屬鈉形成小球狀
	C．	金屬鈉在水面上迅速游動		D．	反應后的溶液呈現紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的比例模型：		B．	如圖所示一定代表丙烯
	C．	¹²C³²S₂比¹²C³⁴S₂更易揮發		D．	O${\;}_{2}^{2-}$電子式為：