有關下列圖像說法不正確的是
A. 用圖1裝置定量測定H2O2分解反應的速率
B. 圖2裝置可用于收集并吸收多余的氨氣
C. 圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響。可知反應物N2的轉化率最高的是c點；T1﹤T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數）
D. 用圖4裝置完成粗銅的提純，c為粗銅，d為純銅，溶液為CuSO4溶液
科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應物和生成物的電子總數都與Y+相等；
②Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；
③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；
④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題：
(1)寫出Y2X2與水反應的化學方程式：________________。
(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學式)。
(3)U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。
(4)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示，則聯氨分子的電子式為____________。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體
B. 兩種酸含有的官能團完全相同
C. 兩種酸均能發生加成反應、聚合反應和取代反應
D. 等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
B. 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b
C. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極 a流向電極b
D. 當固體電解質中有2 mol O2﹣通過時，外電路通過電子8 mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液來殺菌消毒，其實就是使蛋白質變性
B. 可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘
C. 誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆漿解毒
D. 人應該多吃蔬菜，因為蔬菜中纖維素在人體內可水解為葡萄糖，為人提供營養
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與社會、生活、醫學、環境密切相關，下列敘述錯誤的是
①在工業生產中，研制出在較低溫度和壓強下能使反應迅速進行的催化劑，可起到很好的節能效果，能體現十八大提出的“綠色發展”理念
②藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
③不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
④將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐，利用犧牲陽極的陰極保護法
⑤屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
⑥工業上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
⑧“霧霾積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
A. ②④⑥⑧ B. ①②⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將足量CO2通入NaOH和Ba?OH?2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是
①CO2+OH－→HCO3－
②CO2+2OH－→CO32－+H2O
③CO32－+Ba2+→BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－
⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－
A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤
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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯考化學試卷 題型：填空題
廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題：
（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。
（2）加入ZnO調節pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。
（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。
（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________________。
（6）若廢舊黃銅的質量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質量分數為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作和數據記錄都正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的紙上，稱得質量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
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