【題目】NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是
A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z
B. 氣態氫化物的穩定性及其水溶液的酸性：R＞W
C. W、X形成的化合物以及它們與水反應生成物都是共價化合物
D. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Science雜志在2017 年報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結構如圖，下列分析不合理的是
A. 五氮陰離子的化學式為N5—
B. 該鹽中陰陽離子數目之比為 
C. 該鹽在堿中比在酸中穩定
D. 該鹽存在離子鍵和共價鍵
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【題目】現有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是____________，熔化時需要破壞共價鍵的是____________，熔點最高的是____________，熔點最低的是_____________(填序號)。
(2)屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質是____________，以分子間作用力結合的物質是____________________(均填序號)，③的電子式____________________。
(3)用電子式表示①的形成過程是______________________，用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據已學知識，請回答下列問題：
（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有______種。
（2）畫出第四周期的第ⅠB族元素基態原子電子排布式：____________________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產物是_______________(填化學式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結構式可表示為
，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：_______________________________。
（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體分子_________，三角錐形分子 _________ 。
（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對分子質量為262.5）配位數為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式可表示為______________________________。
（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_____________；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____________。
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量等)改變，不會引起產物改變的是
A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃燒
C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應溶液均呈中性
C. B點溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。
（2）Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物的化學式為________。
（3）根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
③氫化物的還原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
④原子半徑比較：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。
A．優良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥
（5）若比較C、Si的非金屬性強弱，請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗， 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）
A.任何物質里都含有化學鍵
B.離子化合物中可能含有共價鍵
C.共價化合物分子中可能含有離子鍵
D.水分子中氫、氧原子間的化學鍵是非極性鍵
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