Question

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發生反應及反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）寫出試管甲中所發生反應的化學反應方式___。

（2）通過試管甲中溶液變為___色，乙中品紅溶液___等現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示 )。

（4）SO2在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。

（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：

A．脫水性 B．酸性 C．強氧化性 D．吸水性

①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）

②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）

③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑。（______）

④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象。（______）

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O 藍色 褪色 漂白性 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 2SO2+O2 2SO3 B D B A C

【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；

（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣；

（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；

（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置；

（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現了吸水性；

②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現了酸性；

③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑，濃硫酸表現了脫水性；

④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發生鈍化，濃硫酸表現強氧化性。

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；

（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4；

（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O2 2SO3；

（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置，答案為B；

（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現了吸水性，答案為D；

②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現了酸性，答案為B；

③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑，濃硫酸表現了脫水性，答案為A；

④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發生鈍化，濃硫酸表現強氧化性，答案為C。