【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→
+H2O,下列有關三聚氰胺的說法正確的是
A.分子式為C3H6N3O3
B.屬于共價化合物
C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
D.生成該物質的上述反應為中和反應
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
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【題目】甲醇是有機化工原料和優質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫藥的重要原料之一。回答下列問題：
(1)工業上利用CO2和H2反應合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：
H2(g)+
O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1
①寫出CO2和H2反應生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學方程式______
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是______(填字母)
a. 
b. 
c. 
d. 
③合成甲醇所需的H2可由下列反應制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數K=1，若起始時c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，則達到平衡時H2O的轉化率為______
(2)CO和H2反應也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質濃度(molL﹣1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件)
2min | 4min | 6min | 8min | ||
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | …… |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | …… |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | …… |
①x=______，250℃時該反應的平衡常數K=______
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是______，第8min時，該反應是否達到平衡狀態？______(填“是”或“不是”)
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ.此溫度下的催化劑活性；
Ⅱ.______
(3)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用離子方程式表示)
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【題目】I.（1）用系統命名法命名
___；
（2）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式___；
（3）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為__。
Ⅱ.（1）將有機物B置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質中各元素的原子個數之比是___。
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為___，該物質的分子式是___。
（3）根據價鍵理論，預測A可能的結構簡式：___（寫出其中2種）。
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值可以確定分子中氫原子的種類和數目。經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結構簡式為：____。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是（ ）
①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA
③3.4gNH3中含N﹣H鍵數目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．
A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
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【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。
下列敘述正確的是（ ）
A.做該實驗時環境溫度為20 ℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬材料。請回答下列有關問題：
（1）工業上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol
請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_____。
（2）11.2gFe與一定量的HNO3充分反應后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物質的量之比為1：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，O2的物質的量是____。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質溶液為NaCl溶液。
①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：____。
②陽極的電極反應式為____。
③若將該裝置改為防止Fe發生電化學腐蝕的裝置，則Fe電極應與電源____極相連，當電路中通過2mol電子時，兩極共收集到氣體___L(標準狀況)。
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【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。
（1）有關上述常數的說法正確的是__。
a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=__。
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__，溶液中離子濃度大小關系為__。
（4）25℃時，H2SO3=HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2molL-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是__。（已知lg2=0.3）
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極
B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g
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