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20．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO2的轉化率，采取的正確措施是（　　）
A．加催化劑同時增大壓強B．加催化劑同時升高溫度
C．升高溫度同時充入CO2D．降低溫度同時降低壓強

分析 達到平衡后，為提高該反應的速率和CO2的轉化率，則加快反應速率使平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．催化劑不改變平衡狀態，由于此反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，故A錯誤；
B．催化劑不改變平衡狀態，升高溫度平衡正向移動，CO2的轉化率增大，故B正確；
C．升高溫度平衡正向移動，充入CO2，CO2轉化率減小，故C錯誤；
D．降低溫度同時降低壓強，反應速率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響和平衡移動即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發生反應：mA+nB=pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.5mol，C增加了0.5mol．則m：n：p應為（　　）
A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．2：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在無色溶液中能大量共存的離子是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C11H12O2．
（2）寫出D中含氧官能團的名稱：羧基和羥基．
（3）四種化合物中能發生銀鏡反應的有A、C（填字母）．
（4）如圖所示的轉化關系中，E是B的同分異構體，則反應①的反應類型是氧化反應；反應②的化學方程式為．

（5）化合物G為D的同分異構體，G為對位二取代苯結構，且G能與FeCl3溶液發生顯色反應，G還能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，G的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．敵草胺是一種除草劑．它的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）在空氣中久置，A由無色轉變為棕色，其原因是A被空氣中的O2氧化．
（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為羧基和醚鍵（填官能團名稱）．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：．
①能與金屬鈉反應放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環上；③可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫．
（4）若C不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯．E的結構簡式為．
（5）已知：RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質不能和溴水發生化學反應而能使酸性高錳酸鉀退褪色是（　　）
A．C2H5OHB．苯酚C．甲苯D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作中，完全正確的一組是（　　）
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A．①④⑦⑩B．②③④⑩C．⑤⑥⑦⑧D．①②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碘鎢燈具有使用壽命長、節能環保等優點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）?WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．
（1）該反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{C（{I}_{2}）}$
（2）該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據是溫度升高，n（WI2）減小，平衡向左移動，所以是放熱反應．
（3）反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率v（I2）=1.20×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有b、c．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
c．容器內混合氣體的密度不再改變
d．容器內氣體壓強不發生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關水的說法正確的是（　　）
A．將水加熱，KW不變，pH不變
B．水是一種弱電解質，其電離方程式可表示為H2O+H2O?H3O++OH-
C．向水中加入稀氨水，水的電離平衡正向移動，c（OH-）增大
D．向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡正向移動，溶液顯堿性

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同步練習冊答案
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