Question

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當pH =4.6時，開始出現Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當pH＞13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^2-）。其平衡關系如下：

Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃CrO₂^2- + H⁺ + H₂O

（紫色）       （灰綠色） （亮綠色）

向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是  （lg2=0.3）  （    ）

A.溶液為紫色             B.溶液中有灰綠色沉淀

C.溶液為亮綠色           D.無法判斷

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：Cr₂(SO₄)₃的物質的量為0.0025mol，加入的NaOH為0.05mol，根據Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃可知反應后剩余的OH^-為0.035mol，則c(OH^-)=，所以溶液的pH大于13，溶液為亮綠色。答案選C。

考點：pH的計算

點評：溶液混合時要注意混合溶液體積的變化。