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12．為已知結構，下列敘述中正確的是（　�。�
A．除苯環外的其余碳原子有可能都在同一條直線上
B．在同一平面上的原子最多有19個
C．12個碳原子不可能都在同一個平面上
D．12個碳原子有可能都在同一個平面上

分析 根據常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉．

解答 解：A．雙鍵相連的碳與CF2的碳不在同一直線上，故A錯誤；
B．為分子中，CF2中C原子處于苯中H原子的位置，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子共面．在甲基上可能還有1個氫原子共平面，苯環上4個氫原子共平面，雙鍵上3個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故B錯誤；
C．為分子中，CF2中C原子處于苯中H原子的位置，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子共面，故C錯誤D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．71 g Cl2含有的氯原子數目為NA
B．標準狀況下，2.24 L水所含的分子數為0.1 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數目為3 NA
D．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項字母）．
A．銅和濃硫酸反應                B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液，
體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應使pH等于7，所需NaOH溶液體積關系是c＞b＞a；與CH3COOH反應所得溶液中各離子濃度排序c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉻及其化合物在工業上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.09.33.7-
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化學式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質量為1.5mol．
（6）工業上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是電解氯化鈉溶液得到NaOH，從而將Fe3+、Cr3+與OH-反應生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱法可以除去氯化銨中的少量碘單質
B．向試液中滴加雙氧水和KSCN溶液，溶液變為紅色，則試液中一定含Fe2+
C．向某固體中滴加稀硫酸，產生氣體能使澄清石灰石變渾濁，則該固體一定是蘇打或小蘇打
D．向含少量硫酸鐵的硫酸銅溶液中加入過量的氧化銅，過濾，得到純凈硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置是（　�。�
A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現進行如圖實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據上述框圖信息，（填化學式或離子符號）肯定存在的離子HCO3-，肯定沒有的離子Br-，沉淀D是BaSO4．
（2）待測溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
A．兩者都有     B．有SO32-，無SO42-      C．無SO32-、有SO42-    D．兩者至少有一種
若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發生的反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+，若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設
①該反應的氣體產物是CO2．
②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是CO2、CO的混合物．
（2）設計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全．
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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同步練習冊答案
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