Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，0.1 mol Cl₂ 溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A
• B． 物質的量濃度為0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為0.2N_A
• C． 標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數目為0.3N_A
• D． 常溫下，22g CO₂和N₂O混合氣體中，含有的原子數目為1.5N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、溶液體積不明確；
C、標況下甲醇為液體；
D、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下甲醇為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol，故22g混合物的物質的量為0.5mol，而兩者均為三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5N_A個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．