Question

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是(　 )
　　A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
　　B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
　　C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^-)＋c(OH^-)＋2c(A^2-)
　　D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer 1

C【解析】考查的知識點為：電解質溶液中弱電解質電離平衡，水解鹽中離子濃度的大小。
    從題干中所給H₂A＝元酸0.1mol/L溶液的pH＝4．0可以識別出H₂A為二弱酸。
     A：Na₂A、NaHA兩種溶液中離子種類比較，
　　　 Na₂A中有Na⁺、A^2-、OH^-、H⁺。
　　　 ∵A^2-＋H₂OHA^-＋OH^- 　
　　　 ∴還存在HA^-。
　　　 NaHA中有：Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺，
　　　 ∵HA^-H⁺＋A^2-　
　　　 ∴還有A^2-。
　　　 故此，二者溶液中應具有相同的種類的離子。

　　B：在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA溶液中，陰離子總數情況，一般按等濃度等體積二者溶液分析。Na₂A中，A^2-HA^-＋OH^-，HA^- ＋H₂OH₂A＋OH^-，而NaAH中，HA^-＋H₂OH₂A＋OH^-，陰離子數基本不變。而Na₂A中，陰離子數比原始時要多，所以兩種溶液中陰離子數不會相等。