Question

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，例如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃根據上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是（　�。�

A．A→F△H=-△H₆

B．A→D△H=△H₁+△H₂+△H₃

C．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0

D．△H₁+△H₆=△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

Answer 1

分析：一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，可以根據蓋斯定律以及熱化學方程式的含義來回答判斷．

解答：解：A、根據熱化學方程式的含義，互為可逆的兩個化學反應其焓變是互為相反數的關系，即A→F：△H=-△H₆，故A正確；
B、根據蓋斯定律：A→D的△H=△H₁+△H₂+△H₃，故B正確；
C、對于自身物質而言，物質的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變為0，即△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0，故C正確；
D、根據蓋斯定律：△H₁+△H₆=-（△H₂+△H₃+△H₄+△H₅），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生對熱化學方程式的理解以及蓋斯定律的掌握，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．