【題目】關于乙烯的說法錯誤的是
A. 含有兩種共價鍵 B. 能使溴水褪色
C. 形成的晶體是原子晶體 D. 可作果實催熟劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示溫度和壓強對平衡狀態下可逆反應2M(g)＋N(g)
2Q(g)ΔH＜0的影響。下列有關說法正確的是(反應容器的體積不變)
A. x可能表示該反應的平衡常數
B. x可能表示平衡混合物的密度
C. 當x表示Q的體積分數時，T2＜T1
D. 當x表示平衡混合物的物質的量時，T2＜T1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列實驗問題。
Ⅰ.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：
(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學們發現實驗室內沒有450ml的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：
注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。
(2)實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現出的性質)。
(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦礦工業中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
（1）寫出步驟Ⅰ發生反應的離子方程式___________。
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式為___________。
（5）步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學原理解釋其原因。___________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b的過程中，溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變
B. c點表示酸堿恰好完全反應
C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 25 ℃時，HA的電離平衡常數Ka約為1.43×10-3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題：
（1）BaO2的電子式為 __________________。
（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示該原理為__________________________________________。
（3）配平下列反應方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O
II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學習小組按如下流程探究其組成：
已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發現溶液變為血紅色。請推測并回答：
（4）用離子反應方程式解釋溶液變為血紅色的原因：____________________________。
（5）寫出形成溶液C的化學方程式：________________________________________。
（6）寫出氣體A通入溶液B中，發生氧化還原的離子反應方程式：_______________________。
（7）寫出化合物甲的化學式______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。
（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。
（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。
（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。
（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。
（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推論正確的是
A. NH
為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構
B. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
C. CO2為非極性分子，可推測SO2也為非極性分子
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
