Question

【題目】 某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽離子	K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋
陰離子	Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4-

為了判斷該混合物的組成，現依次進行如下實驗，根據實驗現象，回答下列問題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。

(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：________(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現象與結論)：____________________________________

Answer 1

【答案】MnO4-、Ag＋、Mg2＋ AlO2-、CO32-、K＋ Ba2＋、SO32- Cl－ 取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－

【解析】

(1)	排除的離子	排除的依據
	MnO	溶液無色，MnO顯紫色
	NH	溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味
	Ag＋、Mg2＋	堿性溶液中無法大量存在
(2)	肯定存在的離子	判斷依據
	AlO	加鹽酸有沉淀產生，繼續加鹽酸沉淀溶解
	CO	加鹽酸后有無色無味氣體逸出
	K＋	根據溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽離子
	排除的離子	排除的依據
	Ba2＋	與CO無法大量共存
	SO	酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味
(3)	待檢驗離子	理由與檢驗方法
	－	步驟(2)加入鹽酸，引入了Cl－，無法確定原溶液是否含有Cl－。檢驗時要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成

綜上，答案如下：

(1)肯定不存在的離子是 MnO4-、Ag＋、Mg2＋；

(2) 肯定存在的離子是AlO2-、CO32-、K＋ ；可以排除的離子是Ba2＋、SO32-；

(3) 尚待檢驗的離子是Cl－；尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法：取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－。