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17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．碳酸的酸性比醋酸的弱；
B．亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
C．發(fā)生沉淀轉化；
D．鹽酸能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2，不發(fā)生離子反應，故A錯誤；
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B錯誤；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的離子反應為3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正確；
D．鹽酸、過氧化氫均能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，不能證明H2O2具有還原性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、沉淀轉化的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．12g 12C中含有約6.02×1023個碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氫元素和1 mol氧元素
D．1 mol Ne中含有約6.02×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A證明乙烯有還原性將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中
B比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量Na
C檢驗溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加熱，然后加入AgNO3溶液
D鑒別1-丙醇和2-丙醇核磁共振氫譜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣．回答下列問題：

①寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②C處盛有飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體．
③D處盛放的試劑是濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氣體．
④F處盛有氫氧化鈉（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖1，已知烴A完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等，且其相對分子質量小于30，A可以形成高分子化合物E．

請回答下列問題：
（1）B中官能團的名稱羥基  E的結構簡式
（2）寫出反應的化學方程式，并注明②的反應類型：
①B→C 的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②B+D→乙酸乙酯 的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O  反應類型酯化反應
（3）反應制得的乙酸乙酯粗產品中含有少量乙酸、乙醇和水，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小組設計了如圖2分離操作步驟流程圖．請在圖2中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和Na2CO3溶液試劑b是硫酸分離方法①③分別是分液、蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時間變化的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關于t2時刻的說法正確的是CD．
A．t2時該反應達到平衡狀態(tài)
B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質反應速率相同
C．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3：1：2
D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同
（3）對于Ⅱ所代表的物質，其逆反應速率最大的點是g（填“c”、“d”或“g”）；對于Ⅰ所代表的物質，其正反應速率最小的點是f（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n（H2）比圖象中的值大，那么該溫度可能是A．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，測得N2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為165.96kJ．若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4mol NH3，則達平衡后，反應吸收（填“放出”或“吸收”）的熱量為18.44kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產物是CO2，還原產物是K2S和N2（填元素符號或物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）?WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
（2）該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是溫度升高，n（WI2）減小，平衡向左移動，所以是放熱反應．
（3）反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率v（I2）=1.2×10-2mol/（L•min）．
（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有bc．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
c．容器內混合氣體的密度不再改變
d．容器內氣體壓強不發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列醇或鹵代烴在合適條件下，也不能產生烯烴的是（　　）
A．B．CH3BrC．D．

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同步練習冊答案
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