Question

1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． H₂（g）的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1
• B． 同質(zhì)量的H₂ （g）和CH₃OH（l）完全燃燒，CH₃OH（l）放出的熱量多
• C． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
B．分別計算物質(zhì)的量，結(jié)合反應計算放出的熱量；
C．有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3 kJ；
D．可結(jié)合蓋斯定律計算反應熱，并寫出熱化學方程式．

解答 解：A．燃燒熱為1mol純凈物燃燒放熱的熱量，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，故A正確；
B．令H₂（g）和CH₃OH（l）的質(zhì)量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃燒放熱為$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ，所以H₂（g）放出的熱量多，故B錯誤；
C．有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3 kJ，則$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
按蓋斯定律計算①×3-②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ•mol^-1．可知正確的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ•mol^-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握燃燒熱，中和熱概念的理解應用，題目難度中等．