Question

9．在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入水時，平衡向逆反應方向移動
• B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
• C． 加入少量0.1 mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小
• D． 加入少量CH₃COONa固體，醋酸電離程度增大

Answer 1

分析 因加入水、加熱促進弱電解質的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離，
A．稀釋弱電解質溶液，會促進電離；
B．H⁺被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動；
C．引進了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H⁺）會增大；
D．加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．

解答 解：A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH₃COOH電離生成的H⁺結合，使電離平衡向著正向移動，故B正確；
C．鹽酸是強電解質，加入后溶液中c（H⁺）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電離平衡及其影響因素，題目難度中等，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．