【題目】下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（ ）
A.Fe與Cl2反應
B.CO2通入石灰水
C.HNO3中加入Cu
D.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
【答案】A
【解析】
A．氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成氯化鐵；
B．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳與氫氧化鈣反應生成 碳酸氫鈣；
C．銅與濃硝酸應生成
，與稀硝酸反應
；
D．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。
A．氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成氯化鐵，與氯氣的量無關，故A正確；
B．
通入石灰水，過量則生成碳酸氫鈣鈣，
，氫氧化鈣過量則生成碳酸鈣，
，反應物用量不同，產物不同，故B錯誤；
C．銅和硝酸溶液反應，如果是濃硝酸，生成，如果是稀硝酸，生成，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，
；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，
，反應物用量不同，產物不同，故D錯誤。
故選：A。
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【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)B的組成元素為_____。
(2)鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。
(3)G→J的離子方程式為_____。
(4)M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則M的化學式為_____。
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【題目】利用硫酸渣（主要成分為Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制備高純度的氧化鐵，制備流程如圖：
（1）濾渣的主要成分是___。
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為___。
（3）檢驗沉淀是否完全的方法為___。
（4）一系列操作包括：過濾、沉滌、干燥、___。
（5）用高溫分解FeSO4也可以制備較純的Fe2O3，寫出反應的化學方程式___。
（6）上述硫酸渣含鐵28%，現需高純氧化鐵64噸，理論上需用硫酸渣多少噸？___（寫出計算過程）
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【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：2NO（g） 
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是
A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）
B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
C．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80
D．以上說法都不正確
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【題目】能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)已達到平衡狀態的是（ ）
A. 容器內壓強不隨時間改變
B. 容器內反應物總物質的量不隨時間改變
C. 容器內氣體N2、O2、NO的分子數之比為1:1:2
D. 單位時間內每消耗n mo1N2，同時生成2n mo1NO
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【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池，其結構如圖所示，下列說法正確的是
A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極
B.若a極消耗1mol碳粉，轉移電子數為4NA
C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-
D.為使電池持續工作，理論上需要補充K2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是( )
A.1mol N2含有的原子數目為NA
B.24gMg變為Mg2+時失去的電子數目為2NA
C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數目為2NA
D.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數目為1.5NA
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