Question

（10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
(1) 寫出B、D的化學式：B____________，D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                     。

Answer 1

(4分) (1)KNO₃   CuSO₄   
(2)Na₂CO₃
（4分）（3）2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

試題分析：解：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu²⁺；②將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應為Al³⁺與OH^-的反應，則E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃），說明只有B、C中含有K⁺；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO₃^-，C、D中產生白色沉淀該沉淀為BaSO₄，說明C、D中含有SO₄^2-；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發生任何反應，則B為KNO₃，綜上所述A、B、C、D、E五種常見化合物分別為：NaHCO₃、KNO₃、KAl（SO₄）₂，CuSO₄，NaOH；
（1）B、D化合物分別為：KNO₃、CuSO₄，故答案為：KNO₃；CuSO₄；
（2）因NaHCO₃和NaOH等物質的量反應生成碳酸鈉和水，所以反應后溶液蒸干，得到一種化合物為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；（3）根據NaHCO₃與少量澄清石灰水，即兩者的物質的量之比為2：1，方程式為：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
點評：本題主要考查離子的檢驗，考查的知識點較多，題目難度較大，注意從離子反應的現象和離子共存等角度思考，書寫離子方程式時注意量的關系．