Question

圖中，A為空氣中常見的氣體單質，B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質．已知：
①G是一種紅棕色固體粉末，反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子，E能在I中燃燒，反應：2E+I^-→2F+D，產物F為白色固體，D為黑色固體．回答問題：
（1）①中反應C+G

高溫

B+H的化學方程式為______
（2）G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，寫出涉及的離子方程式：______
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為______
（4）②反應2E+I^-→2F+D的化學方程式為______，現象為______．

Answer 1

A為空氣中常見的氣體單質，B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質．已知：①G是一種紅棕色固體粉末，反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，為鋁熱反應，可推知C為Al、G為Fe₂O₃，B為Fe，H為Al₂O₃；②E原子核內有12個質子，則E為Mg，I是一種常見的溫室氣體，E能在I中燃燒，反應：2E+I→2F+D，產物F為白色固體，D為黑色固體，可推知I為CO₂，F為MgO，D為碳單質，結合轉化關系可知A為O₂，
（1）①中反應C+G

高溫

B+H的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+Al₂O₃；
（2）Fe₂O₃溶于鹽酸得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與銅粉完全反應生成氯化亞鐵與Cu，故涉及的反應離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）Al與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）②反應2E+I→2F+D的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃 .

2MgO+C，現象為：鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃 .

2MgO+C；鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳．