Question

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣；③砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸：④鋰（Li）往氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿；⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體：⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩定的氣體，其中說法錯誤的組合為（ ）

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①根據對角線規則，Be和Al的性質相似，鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，正確；②鉈（Tl）遠離金屬和非金屬的分界線，屬于金屬元素，只能和鹽酸作用產生氫氣，不能與NaOH溶液反應，錯誤；③根據鹵族元素性質遞變性，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸說法正確；④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒產物只是Li2O，無Li2O2，錯誤，⑤硫酸鍶（SrSO4）類似硫酸鋇，是難溶于水的白色固體，正確；⑥Se元素的非金屬性比S元素的非金屬性弱，非金屬性越弱，氣態氫化物越不穩定，則H2S比H2Se穩定，錯誤。②④⑥錯誤，答案選B。