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已知一定溫度下，N₂和H₂反應生成2mol NH₃時放出的熱量為92.0 kJ，此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為( )[忽略能量損失]

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能確定

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
則乙炔的燃燒熱為　 ▲    。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。

化學鍵	鍵能（kJ/mol）	化學鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反應N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值 ▲ 。
⑷最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負極電極反應式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下反應方程式，按下列要求把上述化學方程式的序號填入相應的括號中。
(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原(      )
(2)一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化(      )
(3)同一種物質里，一種元素氧化另一種元素(      )
(4)同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應(      )
(5)不同物質間同種元素之間發生氧化還原反應(      )
(6)發生在不同物質間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(      )