Question

1840年，俄國化學家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為（　　）

A．-YkJ/mol

B．-（10X-Y）kJ/mol

C．-（5X-0.5Y）kJ/mol

D．+（10X-Y）kJ/mol

Answer 1

分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O₂

點燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O₂

點燃  .

CO₂．3.6g碳的物質(zhì)的量為0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)碳元素與氧元素守恒列方程計算x、y的值，計算生成ymol二氧化碳方程的熱量，放出的總熱量減去生成二氧化碳放出的熱量為生成xmolCO放出的熱量，據(jù)此計算1molC與O₂反應生成CO的反應熱△H．

解答：解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O₂

點燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O₂

點燃  .

CO₂．
3.6g碳的物質(zhì)的量為

3.6g

12g/mol

=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發(fā)生．
令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，
根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1．
單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ．
由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“-”，
故1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H=-

XKJ-0.1YKJ

0.2mol

=-（5X-0.5Y）kJ/mol．
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算，難度不大，判斷碳與氧氣反應產(chǎn)物中一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意反應熱△H的單位與符號，容易忽略．