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【題目】隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是

A. 堿金屬和鹵素單質的熔沸點都逐漸降低

B. 堿金屬和鹵素單質的密度都依次變大

C. 鹵素的氣態氫化物穩定性逐漸增強

D. 堿金屬單質還原性逐漸增強

【答案】D

【解析】試題分析：堿金屬熔沸點逐漸降低，鹵素單質的熔沸點都逐漸升高，A錯；堿金屬和鹵素單質的密度呈增大的趨勢，有的元素有反常，B錯；隨著鹵素原子半徑的增大，非金屬性逐漸減弱，鹵素的氣態氫化物穩定性逐漸減弱，C錯；隨著堿金屬原子半徑的增大，金屬性增強，金屬單質的還原性逐漸增強，D對。

練習冊系列答案

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【題目】下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是

A．在金屬表面噴漆 B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C．在輪船的殼體水線下部分裝上鋅塊 D．使金屬表面生成致密的氧化物保護膜。

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【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化

B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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【題目】下列敘述中正確的是 (　　)

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B. 除短周期外，其他周期均有18個元素

C. 副族元素中沒有非金屬元素

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）

A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中各粒子、粒子對應的立體結構及解釋均正確的是

	分子	立體結構	原因
A	氨基負離子(NH2-)	直線型	N原子采用sp雜化
B	二氧化硫(SO2)	V型	S原子采用sp3雜化
C	碳酸根離子(CO32-)	三角錐型	C原子采用sp3雜化
D	乙炔(C2H2)	直線型	C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵