【題目】已知某離子晶體晶胞如下圖所示，其摩爾質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是
A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數都為1
B. 該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為
cm
C. 其中陰、陽離子的配位數都是4
D. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
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【題目】據《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局近期公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學物質雙酚A(如下圖)，并不會對嬰兒或成人的健康構成威脅．關于雙酚A的下列說法正確的是（ ）
A．該有機物屬于芳香族化合物，分子式為C21H24O2
B．該有機物分子中所有碳原子有可能在同一平面上
C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
D．雙酚A的一氯取代物有三種
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【題目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。
(1)用化學方程式表示工業上常用于冶煉T單質的原理：______________________。
(2)R的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應的化學方程式為____________。
(3)元素的非金屬性：Q_____W(填“>”、“<”或“=”)，結合方程式闡述其原因：______。
(4)W的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性，相同條件下，改為相同體積的W的氧化物與G 的單質混合通入品紅溶液，品紅溶液_____(填“褪色”或“不褪色”)，原因是__________(用化學方程式表示)。
(5)元素A與W同主族，位于W的下一周期，其原子結構示意圖為______________。
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【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是
HCN | S8 | |
結構模型示意圖 |
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備注 | － | 易溶于CS2 |
SF6 | B12結構單元 | |
結構模型示意圖 |
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備注 | － | 熔點1873K |
A. HCN的結構式為H—C≡N
B. 固態硫S8屬于原子晶體
C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子
D. 單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵，含20個正三角形
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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl
B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號)。
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol
工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，
①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。
A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。
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【題目】根據周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似，又知AlCl3熔、沸點較低，易升華，試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式_________。Be2+、Li+、H+微粒半徑從小到大的順序為：______；
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑______鑒別；其離子方程式為____________。
（3）BeCl2是______（填“離子化合物”或“共價化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的離子方程式為__________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數小于36的元素。A的基態原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數F比G小2。
根據信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為 ；分子的VSEPR模型名稱為 ；陰離子的立體構型為___ __。
（2）G的價電子排布式為 。用電子式表示化合物AE2的形成過程 。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價為_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學式）。
（4）E有多種含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空間構型為四面體型的是 。（填序號）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請列舉兩種分子內所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子：______________________(寫分子式)
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