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【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產物、合成路線、反應條件略去)

其中A是一氯代物,H的鏈節組成為C7H5NO

已知:I芳香烴X用質譜儀測出的質譜圖如圖所示

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題

1H的結構簡式是_____________(2)反應③和④的類型分別是__________________________

3反應⑤的化學方程式是__________________________

4阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________

5的一種同系物有多種同分異構體,其中符合下列要求的共有_____________(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜為6組峰,且峰面積比為222211的結構簡式_____________

①能與 NaHCO3反應放出CO2

②能與FeCl3溶液發生顯色反應

③苯環上的一取代物有兩種

6請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案。_______________

例:

【答案】 還原反應 縮聚反應 酯基 羧基 16

【解析】(1)鄰氨基苯甲酸在一定條件下發生縮聚反應,生成高分子化合物HH的結構簡式是;正確答案 :

(2)X發生硝化反應生成有機物 F,有機物F中一定含有硝基有機物F被氧化為羧基變為有機物 G有機物G在鐵鹽酸作用下還原為氨基;最后鄰氨基苯甲酸在一定條件下發生縮聚反應,生成高分子化合物H;因此反應③和④的類型分別是還原反應縮聚反應;正確答案:還原反應縮聚反應

(3)A是一氯代物,A,有機物B為苯甲醇,苯甲醇氧化為苯甲醛C,苯甲醛C能夠被銀氨溶液氧化為苯甲酸鹽, 反應⑤的化學方程式是;正確答案:

4)根據阿司匹林分子結構可知,其含有的含氧官能團的名稱為酯基羧基正確答案酯基和羧基

5)分子式為C9H10O3滿足①能與 NaHCO3反應放出CO2一定含有羧基②能與FeCl3溶液發生顯色反應一定含有酚羥基③苯環上的一取代物有兩種環上有2種氫;苯環上含有(1個-OH和1個–CH2CH2COOH)結構有1種;苯環上含有(1個-OH 和1 個–CH(CH3)COOH)結構有1種;含有苯環且環上兩個甲基在鄰位則-COOH和OH的異構有5種,含有苯環且環上兩個甲基在間位則-COOH和OH的異構有6種;含有苯環且環上兩個甲基在對位,則則-COOH和OH的異構有3種;共計有16種;其中滿足核磁共振氫譜為6組峰,且峰面積比為2:2:2:2:1:1的結構簡式;正確答案:16;

6)有機物A為甲苯發生側鏈一取代后水解變為一元醇而最后的產物為二元醇,所以就必須對進行加成處理,變為,然后發生消去反應變為,再進行加成,變為氯代烴,最后水解變為目標產物;具體流程如下:

正確答案

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C3H6的化合物X具有如下性質:X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色.

(1)寫出X的結構簡式:___________________

(2)X所含官能團的名稱________________

(3)X與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_____________________________,

(4)化合物X發生加聚反應的化學方程式為_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格近中等優點。

①Cu的基態原子價電子排布式為_____________

②Ni的基態原子共___________有種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是,________________,(用元素符號表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩定結構,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______________;中心原子的雜化方式為_____________

③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如右圖所示:

①該晶體的化學式為_____________

②已知該晶體的摩爾質量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶胞的體積

_____________ cm3(用M、d、NA的代數式表示)

③該晶體的內部具有空隙,且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩定。已知:標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3

儲氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數式表示)

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【題目】下列變化過程中,需要加入還原劑才能實現的是(   )

A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3

C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2

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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態,可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuO
B.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C.0.1 mol Cu(OH)2
D.0.1 mol CuCO3

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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數,受溫度影響。

下列說法正確的是

容器

編號

物質的起始濃度(mol·L1

物質的平衡濃度(mol·L1

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. k為該反應的化學平衡常數,則有k=k:k

B. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為2017

C. 容器中起始平衡正向移動,達平衡時,容器NO2的轉化率比容器中的小

D. 若改變溫度為T2,T2>T1,k:k<0.8

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【題目】下列各項關系互為同位素的是(
A.石墨和金剛石
B.水和重水
C.甲烷和丁烷
D.氕和氚

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【題目】黨的十九大報告中提出加快生態文明體制改革建設美麗中國堅持人與自然和諧共生。下列有關觀念或做法不宜提倡的是

A. 青山綠水就是金山銀山 B. 創建環境友好型社會人人有責

C. 大力開發森林資源發展鄉村旅游 D. 積極做好治沙工作做到人進沙退

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