Question

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是

A．KOH(aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq)  =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +  H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +  H₂SO₄ =K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH(aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2 K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

 

Answer 1

D

解析:中和熱是在一定條件下，酸和堿在稀溶液中生成1mol水時放出的熱量。根據所給條件可知KOH和硫酸分別是0.2mol和0.1mol，因此可生成0.2mol水，所以中和熱是11.4×5＝57.0kJ/mol，因此選項D正確。