綠礬（FeSO
4?7H
2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：
（一）FeSO
4?7H
2O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO
4?7H
2O晶體：
①將5% Na
2CO
3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na
2CO
3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO
4?7H
2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是
．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
．
（二）探究綠礬（FeSO
4?7H
2O）熱分解的產物
已知SO
3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，該小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
實驗過程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N
2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl
2溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是
；
結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有
；
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe
2O
3．
實驗反思：
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO
4溶液 c．H
2O
2 d．NaOH溶液．
