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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在短周期元素中，若某元素原子的最外層原子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為( )

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

解題時要注意元素為短周期元素，因此該元素只可能為H、Be、Al。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　
(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成　　　　種鹽,其化學(xué)式為　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填滿,也可補充)
(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項表述中，兩個粒子一定不是同種元素的原子的是( )

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C．M層全充滿而N層排布為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na⁺、Al³⁺、Cl^-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H₂R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醫(yī)學(xué)界通過用¹⁴C標(biāo)記的C₆₀發(fā)現(xiàn)了一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA來抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A．¹⁴C與¹²C的性質(zhì)完全不同
B．¹⁴C與¹⁴N含有的中子數(shù)相同
C．¹⁴C₆₀和¹²C₆₀是碳元素的同素異形體
D．¹⁴C與¹²C、¹³C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是( )