Question

9．向100mL NaOH溶液中通入標準狀況下的CO₂ 1.12L后，將溶液小心蒸干后得到不含結晶水的固體5.08g，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na₂CO₃
• B． 原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na₂CO₃和NaHCO₃
• C． 原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na₂CO₃和NaOH
• D． 原NaOH溶液的濃度是0.90mol/L，所得固體是Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，假設得到的固體是Na₂CO₃，m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.05mol=5.3g，假設得到的固體是NaHCO₃，m（NaHCO₃）=0.05mol×84g/mol=4.2g，實際上得到的固體介于二者之間，所以得到的固體是Na₂CO₃和NaHCO₃，
設Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別是xmol、ymol，
根據C原子守恒、固體質量列方程組為
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.05}\\{106x+84y=5.08}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.04}\\{y=0.01}\end{array}\right.$，
根據Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.04mol+0.01mol=0.09mol，
根據C=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉物質的量濃度．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，假設得到的固體是Na₂CO₃，m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.05mol=5.3g，假設得到的固體是NaHCO₃，m（NaHCO₃）=0.05mol×84g/mol=4.2g，實際上得到的固體介于二者之間，所以得到的固體是Na₂CO₃和NaHCO₃，
設Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別是xmol、ymol，
根據C原子守恒、固體質量列方程組為
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.05}\\{106x+84y=5.08}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.04}\\{y=0.01}\end{array}\right.$，
根據Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.04mol+0.01mol=0.09mol，
C（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.09mol}{0.1L}$=0.9mol/L，故選D．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析計算能力，正確判斷固體成分是解本題關鍵，采用極限法、原子守恒來分析解答即可，題目難度不大．