Question

在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），有如下數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說法正確的是（　　）

• A、正反應為吸熱反應
• B、實驗1中，CO的轉化率為80%
• C、650℃時，化學平衡常數K=

  8

  3

• D、實驗1再加入1.0 mol H₂O，重新達到平衡時，n（CO₂）為1.6 mol

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、利用三段式，計算出兩個溫度下的平衡常數，再根據平衡常數的大小可判斷出該反應是放熱反應還是吸熱反應；
B、根據轉化率=

已轉化的量

起始總量

×100%進行計算；
C、根據A中的計算可作判斷；
D、根據平衡常數進行判斷．

解答： 解：A、利用三段式，
在650℃時          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      1.0      0         0
      轉化（mol）  0.8      0.8      0.8      0.8
      平衡（mol） 1.2       0.2      0.8      0.8
平衡常數K=

0.8 2 × 0.8 2

1.2 2 × 0.2 2

=

8

3

，
在800℃CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      2.0      0         0
      轉化（mol）  1.0      1.0     1.0       1.0
      平衡（mol）  1.0      1.0     1.0       1.0
平衡常數K=

1 2 × 1 2

1 2 × 1 2

=1，
由此可知在650℃時平衡常數大于800℃的平衡常數，即升高溫度平衡逆向移動，所該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、在650℃時          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
         起始（mol）  2.0      1.0      0         0
         轉化（mol）  0.8      0.8      0.8      0.8
          平衡（mol） 1.2       0.2      0.8      0.8
CO的轉化率=

已轉化的量

起始總量

×100%=

0.8

2

×100%=40%，故B錯誤；
C、由A中的計算可知，C正確；
D、利用三段式，設平衡時n（CO₂）為x，
在650℃時          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      2.0      0         0
      轉化（mol）  x        x        x         x
      平衡（mol）  2-x      2-x      x         x
根據平衡常數K=

x?x

(2-x)×(2-x)

=

8

3

得x=

2× 8 3

1+ 8 3

≠1.6，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了平衡常數和轉化率的計算，及根據平衡常數對反應作判斷，有一定的綜合性，中等難度．